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1default Relation GH/KH et pH le Dim 30 Aoû 2015 - 19:29

kouki


Membre : Occasionnel
Membre : Occasionnel
On entend toujours que pour faire son pH, il est indispensable de faire baisser son KH/GH. A force d'entendre cela, on ne se pose pas de question et on applique la procédure.
Mais d'ou provient ce dogme.

Quand vous injectez du CO2 gazeux, il va se dissoudre dans l'eau:

CO2 gazeux => CO2 dissous

Ce CO2 dissous interagit avec l'eau pour donner de l'acide carbonique qui est instable

CO2 dissous + H2O => H2CO3 (acide carbonique)

Cet acide carbonique va se décomposer en ions H+ (qui va faire descendre le pH et en ion bicarbonate.

H2CO3 => H+ + HCO3- (ion bicarbonate)


Jusque la tout va pour faire descendre le PH , mais intervient le GH et KH.
En effet une 4eme équation entre en jeux qui est:

HCO-3 <=> H+ + CO2-3(ion carbonate)

En effet, la dernière réaction peut se faire dans les deux sens, suivant la teneur en eau en bicarbonate.
Si votre eau est dure est donc en forte teneur en ion carbonate, votre ions H+ si précieux pour faire baisser votre PH va se combiner au carbonate pour faire du bicarbonate (soit 0 ion H+ pour une molécule de CO2 injecté)

H+ + CO2-3(ion carbonate) => HCO-3


Si votre eau est douce, votre ion bicarbonate va se dissoudre en H+ (soit 2 ions H+ pour une molécule de CO2 injecté)

HCO-3 (ion bicarbonate) => H+ + CO2-3(ion carbonate)


D'ou l'utilité du CO2 pour faire baisser son pH

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