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seby90


Membre : Occasionnel
Membre : Occasionnel
Bonjour,

Qui pourrais m'expliquer que dans mon bac, si j'apporte du gluconate de fer (flourish Iron) a un taux de 0.1 ppm/l , celui ci va se retrouver consommé en quelques heures . Si j'apporte du Fer chelaté par EDTA a un taux identique, il me faudra plusieurs jours pour se retrouver consommé. Les test ont été effectué avec un test Fer JBL, sol manado, PH 6.3 kh 3 gh 4

Merçi d'avance pour vos éclaircissements.

tilho


Modérateur
Modérateur
@seby90 a écrit:
ppm/l
ppm <-> mg/kg, que l'on utilise à tord pour mg/l étant donné que 1l, c'est presque 1kg.
Mais ppm/l ça n'existe pas ##17

J'aurai tendance à te déconseiller les tests Fer, aussi inutiles qu'inefficaces.

Le fer chélaté par l'EDTA est très certainement le plus mauvais : il s'oxyde super vite. Oxydé, tes plantes ne le consomment pas aussi vite...

Le Flourish Iron est quant à lui très efficace ##27


_________________
A Vandre, Becherel tou neuffe.

laurentD


Aquariophile averti
Aquariophile averti
Pourtant si on le mesure encore après quelques jours, il ne semble pas être oxydé.
Me je goure ?

C'est peut être le flourish qui s'oxyde plus vite ?
Ou
Il est consommé de suite car plus facilement assimilable.

http://hipergreen.blogspot.com/

amphioxus


Membre : Accro
Membre : Accro
le fer fe++ qui est soluble, et très certainement stable à des PH >7.5, et est parfaitement assimilable pour les plantes tel quel.

le fer fe+++ qui est la version oxydée du fe++ n'est pas soluble mais est tout aussi assimilable pour les plantes. on le retrouve dans des milieux au fort potentiel redox. à des ph inférieur à 7 en tout cas.

ce n'est vraiment qu'au contact de l'O2 que le fer précipite dans sa version hydroxydé Fe(OH)3 et n'est alors plus du tout disponible. sauf si des conditions anaérobies donc réductrices sont réunies.

donc je pense que dans un bac planté super éclairé avec co2, le potentiel redox est tel que le ph doit être bas et la présence d'O2 importante.

donc les chélates EDTA sont à mon avis suffisant. même s'ils deviennent insoluble, le Fe++ qu'ils protègent mettra du temps avant de s'oxyder en fe+++ et sera largement suffisant pour le besoin de plantes à ce moment là.

de toute façon, je n'ai jamais vu de chlorose ferrique en aquarium.

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